Eh bien, sans les détails de votre expérience de contre-vérification avec la teneur en sucre et en H ₂ O de votre raisin moyen, je dirais que la solution saturée se rapproche probablement de la molarité naturelle du sucre en le raisin. Au moins au point que cela n'a pas eu d'effets notables sur votre échelle de temps.

Cela me semble la solution la plus apparente. Je suppose qu'il est également possible (bien que je ne connaisse pas les mécanismes derrière cela) qu'une solution hypertonique ait pu agir comme un conservateur - similaire à la confiture. Ce n'est pas seulement l'eau qui tentera d'atteindre un équilibre, mais tous les composés qui peuvent passer à travers la membrane - peut-être que le saccharose / fructose / glucose peut le faire, en maintenant l'intégrité structurelle du raisin.

Les deux sont des suppositions jusqu'à ce que vous révéliez plus d'informations.

Il est important de noter que la pression osmotique est une propriété colligative, ce qui signifie qu'elle ne dépend pas de l'identité des solutés, mais simplement de leur concentration. Cela signifie également qu'en considérant le raisin, nous devons estimer la concentration de tous les solutés, pas seulement celle que vous avez utilisée pour fabriquer la solution (éventuellement) hypertonique.

Je suppose que le sucre utilisé était du saccharose , qui est le sucre de table commun. Je suppose que je devrais également mentionner que je suppose que le sel était NaCl, qui est le sel de table commun.

Wikipédia dit que la solubilité du saccharose est de 2000 g / L. Comme la masse molaire est de 342,3 g / mol, la concentration est d'environ 5,8 M.

NaCl d'autre part, a une solubilité de 359 g / L. À 58,44 g / mol, la concentration est d'environ 6,1 M. Cependant, le Na ⁺ et le Cl ^- se dissocient dans l'eau, donc la concentration est effectivement doublée lors du comptage des solutés. Cela donne 12,2 M, ce qui est beaucoup plus élevé qu'une solution sucrée. Cela explique pourquoi les raisins se ratatineraient plus dans une solution saline que dans une solution sucrée.

Quant à savoir pourquoi les raisins ne rétrécissaient pas dans une solution sucrée - je ne pense pas qu'il soit déraisonnable pour un raisin ont une concentration totale en soluté de l'ordre de 5,8 M. Les estimations de la concentration de sucre dans un raisin sont données en% p / p. Il est clair que les raisins sont plus denses que l'eau (vous pouvez le tester en mettant un raisin dans l'eau et en le voyant couler). Par conséquent, si vous deviez calculer en% w / v, vous trouveriez qu'elle est plus concentrée qu'une même solution% w / w dans l'eau. De plus, selon ce site, les raisins contiennent une quantité importante de glucose et de fructose. Ce sont des monosaccharides, par opposition au saccharose qui est un disaccharide. Cela signifie que pour la même masse de «sucres», il y a plus de molécules de sucre individuelles, ce qui entraîne plus de pression osmotique.

En résumé, je pense que la solution de sucre est probablement isotonique, pas hypertonique.

J'ai essayé cette expérience mais j'ai échoué. La raison de notre échec dans cette expérience pourrait être la suivante: 1. L'enrobage du raisin pourrait être immperméable. 2. Il peut arriver que la solution ne soit pas hypertonique mais isotonique (concentration égale de solutés dans les deux) 3. La solution saline peut être moins diluée que celle de sucre. Je ne suis qu'un étudiant mais je donne mon point de vue. ..